@reimalchem

Рубидий

2019-11-10T10:41:08.554Z

Здравствуйте, сегодня мы с вами рассмотрим подробнее главную персону нашего сообщества в марте 2019 , а именного очень дорогой и крайне активный щелочной металл — рубидий.

Местонахождение в таблице и общая информация

Рубидий находится в первой группе, в пятом периоде периодической таблицы Менделеева (обозначатся символом Rb) под номером 37. В виде простого вещества он представляет из себя мягкий легкоплавкий (t° плавления=~39°С) щелочной металл серебристо-белого цвета.

Активность

Рубидий — крайне активный металл, из-за чего его хранят в специальных ампулах с инертной атмосферой или вакуумом. На воздухе рубидий моментально окисляется кислородом и из-за теплоты реакции через некоторое время воспламеняется, сгорая фиолетовым пламенем. В воде металл взрывается, ведь его плотность (1,532 г/см³) намного больше плотности воды (1 г/см³) и он имеет довольно низкую t° плавления.

Рубидий в природе

Рубидия в почве примерно столько же, сколько и меди, цинка. Он находится на 20-ом месте по распространенности в земной коре. Собственный минерал рубидия неизвестен, его добывают вместе с другими металлами. Правда, в подобных минералах его достаточно мало. Например, он часто сопутствует калию. Кроме того, рубидий также иногда можно добыть из некоторых минеральных источников. Например, такие есть в Бразилии.

Сфера применения

На данный момент рубидий мало где используется, ведь его цена высока, выше чем у золота, даже небольшая ампула может стоить 30000+ рублей. За 100 грамм рубидия вам придётся заплатить не меньше 200 000 рублей. Встретить рубидий можно в атомной промышленности или оптике. Он также используется в медицине. Он, также как и цезий, в некоторых соединениях, обладает нормотимическими свойствами. О них вы можете почитать в нашей статье про цезий. Пары рубидия находят применение в атомных часах. Кроме того, расплавленный гидроксид рубидия разрушает большинство металлов.

Сухая информация для любознательных:

Атомная масса: ~85

Температура кипения: 688 градусов по Цельсию

Достаточно много рубидия можно найти в космических объектах

Статья написана специально для Telegram-канала "ReimalChem". Подписывайтесь! Будем изучать удивительный мир химии вместе!

Цезий

2019-10-29T16:52:56.987Z

Каждый месяц на нашем канале мы будем выбирать химический элемент из таблицы Менделеева, который станет «главной персоной месяца». Нам нравится идея, что каждый месяц — это своего рода экскурсия по таблице Менделеева. Каждый месяц нам запомнится каким-нибудь элементом, ну и нельзя не сказать еще и том, что такие статьи для нас будут интересны и познавательны. И мы надеемся, что и вам их будет интересно почитать. Поэтому сегодня мы подготовили для вас интересные факты и «главной персоне» ноября 2019 — цезии.

Немного сухой информации

Цезий располагается в таблице Менделеева под атомным номером 55. В первой группе шестого периода. Обозначается Cs. Цезий является самым активным* металлом на свете. Почему не франций**, возможно спросите вы, ведь он расположен ниже цезия… Но франций радиоактивен, а в чистом виде за всю историю его было получено ничтожно мало.

Цезий — красивый металл

В прошлом пункте я не указал важного пункта. Цезий — это невероятно красивый металл золотого цвета. Если вы видели его на картинках или записях, то наверняка видели его в жидком агрегатном состоянии. Все дело в том, что температура плавления цезия достаточно низка — всего 28,5 градусов Цельсия. Цезий хранят в специальных ампулах с инертной атмосферой аргона или водорода, ибо на воздухе цезий сразу же воспламеняется.

Один из самых простых и красивых опытов — оставить цезий ненадолго в более холодном месте, но не доводить его до состояния полного затвердевания. Тогда вы увидите невероятно красивые кристаллы, образованные цезием.

В природе цезий добывают преимущественно из Поллуцита — белого, или светло-розового минерала, водного алюмосиликата*** натрия и цезия. Такие минералы добываются больше всего в Канаде на озере Берник-Лейк. Там добывается 70% мировых запасов цезия. И, наверняка, вам было бы интересно узнать, каковы мировые запасы цезия. На начало 2012 они оцениваются в 70 000 тонн. В сравнении, общемировая добыча железа составляет (примерно) 1 миллиард тонн.

Цена

Цезий невероятно активен, а в мире его не так много, поэтому он достаточно дорогой. Цезий может стоить даже больше, чем 100 Евро на грамм. Так, к примеру, если мы хотим приобрести хотя бы 200 грамм цезия, то по сегодняшним меркам, это обойдется нам примерно в 1 500 000 рублей!

Сферы применения

Цезий применяется в разных (и во многих) сферах деятельности человека. Химическая промышленность, рентгенотехника, оптика, медицина и.т.д. Я расскажу вам лишь о некоторых из них. Например, цезий применяется в самых точных атомных часах, погрешность которых равняется одной секунде на сто миллионов лет. Цезий используется в двигателях для орбитальных спутников.

В медицине цезий применяется как компонент для изготовления лекарственных препаратов. С помощью некоторых таких препаратов лечат даже шизофрению. Его соли, как и соли лития, способны оказывать нормотимический эффект. Если говорить проще, то нормотимическими препаратами называю препараты, которые способны стабилизировать настроение психически больных. Например, больных большой депрессией.

Иодид и бромид цезия применяются в изготовлении специальной оптики, способной обнаружить технику и живую силу противника даже из космоса. Они также применяются в изготовлении прицелов, очков ночного видения и.т.п.

Еще немного сухой информации

Ну и еще немного сухой информации для особо любознательных. Здесь мне уже придется поработать для вас справочником. Атомная масса цезия примерно равна 133 гр/моль.Плотность = 1,873 гр/см кубический. Удельная теплота плавления — 2,09 кДж/моль, а удельная теплота испарения — 68,3 кДж/моль.

Строение атома цезия

Примечания:

*- активные металлы — это металлы, которые очень легко вступают в реакцию. Подробнее вы можете узнать в интернете.

**- чем левее и ниже металл в таблице Менделеева, тем он активнее.

***- аломосиликаты — это природные и синтетические силикаты, не растворимые в воде. Если вы не знаете, что такое силикаты, то объясним и это. Если кратко и быстро, то силикаты — это обширная группа минералов со сложным химическим составом. Силикаты делятся на 5 типов. Подробнее, опять же, вы можете узнать про все это в интернете, либо же в соответствующей теме литературе.

Статья принадлежит Telegram-каналу "ReimalChem". Изучайте удивительный мир химии вместе с нами!

Индикаторы

2019-10-25T16:15:49.389Z

Здравствуйте! Вы наверняка слышали что-то про индикаторы в химии. Нет? Без разницы. Сегодня мы с вами поговорим о них с самого начала. Кратко, но понятно!

Вообще, существует множество индикаторов. Они различаются по сферам применения (какую функцию выполняют). Однако самые известные, а именно те, о которых мы сегодня будем говорить, — кислотно-основные индикаторы

Какова роль этих индикаторов?

При добавлении индикаторов в раствор с щелочной или кислотной средой, они могут изменять свой цвет. Представьте, что вы в лаборатории, а перед вами абсолютно неизвестный вам раствор. Индикатор поможет вам понять, какого характера перед вами раствор: кислый, щелочной, или же нейтральный. Давайте рассмотрим некоторые из них.

Лакмус

Пожалуй, самый "узнаваемый" индикатор. Про него рассказывают чуть ли не во всех учебниках химии. Этот индикатор действительно удобен и довольно точен. В кислотной среде он окрашивается в красный цвет, а в щелочной среде окрашивается в синий. О составе лакмуса (да и других индикаторов) говорить мы не будем. Он состоит из кучи разных сложных веществ. Поехали дальше.

Метиловый оранжевый (метилоранж)

На то они и индикаторы, чтобы быть разноцветными. И метилоранж не является исключением. Правда, вы могли когда-нибудь его видеть еще не в растворе, а только в баночке, и там он был оранжевый. Да, это так. Но в растворах с щелочной и кислотной средой он все же изменяет цвет на жёлтый и красный соответственно.

Фенолфталеин

Этот товарищ не окрашивается в кислотной среде, зато в щелочной становится ярко-малиновым. Однако если кислота очень концентрированная - он окрашивается неожиданно в оранжевый, а если имеем дело с очень сильной щелочью, то наоборот - становится бесцветным. Ну что, надоело вам все читать? Ну, тогда предлагаю посмотреть, как все это дело происходит на практике.

Источник: https://www.youtube.com/watch?v=wt-iPjzRsFc

Источник: https://www.youtube.com/watch?v=pdj5m34iCLw

Вообще, полезно знать, что существуют и другие индикаторы. Например:

Бромфеноловый синий
Феноловый красный
Бромтимоловый синий и др.

Минутка поэзии

Честно говоря, никогда не слышал таких стишков, ибо и без этого вроде неплохо запоминается, но вот недавно нашел в википедии парочку стишков про индикаторы.

Индикатор лакмус — красный

Кислоту укажет ясно.

Индикатор лакмус — синий,

Щёлочь здесь — не будь разиней,

Когда ж нейтральная среда,

Он фиолетовый всегда

Попасть в кислоту для других — неудача,

Но он перетерпит без вздохов, без плача.

Зато в щелочах у фенолфталеина

Настанет не жизнь, а сплошная малина!

(мое любимое)

От щёлочи я жёлт как в лихорадке,

Я розовею от кислот, как от стыда.

И я бросаюсь в воду без оглядки,

Здесь я оранжевый практически всегда.

Друзья, спасибо за чтение! Статья принадлежит Telegram-каналу "Reimal Chem" Подписывайтесь! Изучайте удивительный мир химии вместе с нами!

Озон

2019-10-07T17:22:56.165Z

Здравствуйте! Сегодня мы с вами поговорим об озоне. Вспомните, что под этим словом кроется не только интернет-магазин, но и интересная аллотропная модификация кислорода! Мы собрали для вас все самое интересное! Приятного чтения!

Описание

Мы иногда встречаемся с озоном, но просто не придаём этому значения. Иногда, во время грозы, выходя на улицу, вы чувствуете невероятную свежесть, хочется делать глубокие вдохи, наслаждаясь вдыхаемым воздухом. В эти моменты вы чувствуете запах озона, которым напоен воздухом. Дело в том, что во время грозы разряды молний и образуют озон. Но получать озон в чистом виде научились и без грозы уже в 18 веке. Правда, он не был признан веществом, ему дали иное название: электрическая материя.

Выделение озона во время грозы

В чистом виде, однако, озон не покажется нам таким уж блаженным. Озон — голубой ядовитый газ. Раздражающее, канцерогенное, мутагенное — всеми этими свойствами обладает озон. В твердом состоянии озон представляет из себя темно-синие кристаллы, как жидкость имеет цвет индиго, или, иначе говоря, цвет в промежутке от тёмно-синего до фиолетового.

Формула озона — O3

Формула озона

Получение и применение

В настоящее время озон имеет множество сфер применения, поэтому его научились быстро получать в промышленных масштабах. Само собой, самый очевидный способ — воздействие на воздух электрическими зарядами. Но есть и другой способ, придуманный природой. Облучение воздуха жёстким ультрафиолетовым излучением также является способом получения озона. Такой же процесс протекает и в верхних слоях атмосферы, где и находится озоновый слой, но о нём чуть позже.

Несмотря на свою опасность, озон невероятно важен для медицины и не только. Озон является очень сильным окислителем, из-за чего блестяще справляется с уничтожением бактерий, вирусов и микроорганизмов. Важная сфера применения озона — обеззараживание воды. На сегодняшний день в Европе и США 95% питьевой воды проходит обработку озоном. Сегодня также существуют так называемые озонаторы, что очищают воздух в комнатах после вирусных заболеваний и.т.д. Люди также пытаются применять озон (в жидком виде) в качестве окислителя в ракетном топливе.

И, конечно, самое важное назначение озона — оберегать нас от лишнего ультрафиолета, и, как следствие, от различных болезней, например, от заболевания раком кожи, катарактой. При чрезмерном воздействии на нас ультрафиолетом у нас снижается иммунитет. Проблемы возникнут и с сельским хозяйством, так как посевы некоторых культур чрезвычайно чувствительны к ультрафиолету. Естественной преградой от таких проблем на Земле является озоновый слой. Находится он в стратосфере, на высоте 20-25 км. Сам по себе, озоновый слой очень тонкий. И при всех этих важных функциях этого слоя, человечество активно разрушает его.

Озоновый слой

Озоновые дыры

При разрушении озонового слоя образуются озоновые дыры. Вы наверняка про них слышали. Сегодня мы разберемся с этой темой поосновательней. Существует миф, что озоновые дыры существуют только над Антарктидой. Миф этот ложный, дыры есть и в других местах озонового слоя. Образуются они из-за гибели молекул озона при протекании различных реакций антропогенного и природного характера. На разрушение озонового слоя влияет множество факторов. Один из самых важных — воздействие фреонов.

Фреоны — это группа органических соединений с углеродом и следующими элементами: хлор, бром, йод, фтор. Этот ряд элементов также называют галогенами. В ряд галогенов входят 5 элементов (не считая совсем новенького элемента), но о них мы поговорим в отдельной статье, чтобы сильно не загружать вас информацией. В некоторых случаях в соединениях присутствует также водород. Это объясняется тем, что фреоны являются производными от углеводородов. На сегодняшний день известно уже более 40 видов фреонов. Фреоны важны для человечества. Сферы их применения обширны:

Холодильники и кондиционеры
Аэрозоли
Пожаротушение
Парфюмерия
И.т.д.

После использования, фреоны попадают в атмосферу, где, распадаясь на компоненты, взаимодействуют и разрушают молекулы атмосферного озона. Человечество уже ищет обходные пути — заменители фреонов. Уже придумана замена фреоновым соединениям для пожаротушения.

Не буду приводить еще столько же информации по другим факторам, однако стоит сказать, что для озонового слоя также очень вредны оксиды азота, которые являются газами, выделяемыми навозом. Почти треть выбросов оксидов азота связано с деятельностью человека.

Почему над Антарктидой такие большие озоновые дыры?

Озоновая дыра над Антарктидой

Почему же над Антарктидой такие огромные озоновые дыры? Там нет ни огромных городов, ни огромного населения. И на этот вопрос уже известен ответ. Все мы знаем, что на Антарктиде очень и очень холодно. Не говоря уже о стратосфере. Вредные вещества проносятся с помощью воздушных потоков к стратосфере Антарктиды, где, под действием очень низких температур, объединяются в облака. В этих облаках протекают очень сложные химические реакции, в результате которые хлор, фтор, бром и.т.д. отделяются от соединений. Когда же сезон сменяется, усиливается воздействие ультрафиолетовых лучей, вся эта армия галогенов вырывается на свободу и разрушает озоновый слой.

Статья написана специально для Telegramm-канала «ReimalChem»

Изучайте удивительный мир химии вместе с нами!

Немного подробнее о материалах

2019-09-30T05:20:07.828Z

На канале будут публиковаться в основном небольшие посты с кратким описанием какой-нибудь реакции, факта, исторического факта, или даже небольшого теоретического факта с подробным объяснением. У канала нет определённого учебного плана для людей с разной степенью образования в сфере химии, поэтому это, грубо говоря, не образовательный канал. Мы можем объяснить интересующие вас вещи как из школьного курса, так и из курса вузовской химии, но делать мы это будем с самым подробным объяснением. В конечном итоге, наша основная цель - вызвать у вас интерес к химии. Быть может, вы захотите попасть в лабораторию, или наоборот - углубиться в задачи повышенной сложности, не слишком интересуюсь практикой.

Совсем чуть-чуть об источниках