Задание №12. Качественные реакции
Денис Марков | ОГЭ по химии | Умскул
Всем привет! На связи Денис Марков — преподаватель ОГЭ по химии в онлайн-школе Умскул.
— Автор сборника по подготовке к ОГЭ по химии (ссылочка на книгу)
— Дважды прошел курсы эксперта ОГЭ
— Подготовил 3729 учеников на "5"
— Средний балл учеников в 24-25 — 31,03 ("5" с 31 балла)
А теперь давайте разбираться в задании №12 👇
Введение
Задание №12 на ОГЭ по химии направлено на знание качественных реакций. Качественные реакции - это реакции, которые помогают нам убедиться в том, что в пробирке именно то вещество, что нам необходимо.
Посмотрим на типичное задание №12:
(взято с целью ознакомления)
Что нужно сделать в этом задании? В каждом пункте указаны два вещества, которые смешали, а нам необходимо определить, что при этом произойдет. Для начала вам нужно, хотя бы в голове, составить реакцию. В большинстве случаев реакции в этом задании – это ионный обмен, хотя бывают и исключения (например реакции замещения металлов с солями или кислотами).
NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl
После того, как вы составили реакцию, нужно определить признак этой реакции. Всего на ОГЭ встречается четыре различных признака:
- Выпадение осадка (чаще всего нужно знать также цвет осадка)
- Выделение газа (здесь нужно знать запах газа)
- Без видимых признаков (если в реакции выделяется вода или вообще не реагирует)
- Растворение осадка (если до реакции один из реагентов был нерастворим в воде, а потом стал растворим)
А теперь разберем каждый признак отдельно.
Признак №1 – Выпадение осадка
– Как понять, что выпал осадок?
Очень просто, так как большинство реакций – это реакции ионного обмена, то мы можем спокойно пользоваться таблице растворимости. Вот она:
А теперь проверим на растворимость BaSO₄. Для этого нужно разбить соединение на составные ионы (в большинстве случаев это кислотный остаток и металл или NH₄⁺).
BaSO₄ = Ba²⁺ + SO₄²⁻
Теперь смотрим пересечение двух этих ионов в таблице и на букву, которая там стоит:
Буква "Н" значит, что вещество нерастворимо в воде, поэтому оно будет выпадать в осадок, вот и все!
С цветами осадков все легко – есть список и его надо выучить.
Но! Советую учить вам лишь цветные осадки, так как большинство осадков - белые. Чтобы было проще, смотрим на картинку ниже:
Посмотреть видео с получением большинства осадков можно в моем канале, там мы проводим рубрику #осадокдня
Признак №2 - выделение газа
Газы на ОГЭ выделяются в нескольких случаях:
2) Образуется сернистый газ (SO₂)
3) Образуется углекислый газ (CO₂)
4) Образуется сероводород (H₂S)
6) Выделение побочного продукта после реакции с кислотой-окислителем (NO₂, NO, SO₂)
Пункты 2-4 связаны с образованием слабых и неустойчивых кислот, которые распадаются и образуют газы. Аммиак образуется при образовании слабого основания (NH₄OH).
Примеры и характеристики газов:
Аммиак - газ без цвета, но с резким запахом нашатырного спирта.
Водород образуется в реакциях металла с кислотами, например:
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
При этом: металл стоит в ряду активности левее водорода, а кислота не является кислотой-окислителем.
Признак №3 – Без видимых признаков
В таких реакциях, тот кто будет проводить реакцию ничего не увидит. Для него как был раствор, так и остался. ничего в нем не меняется
1) Реакция не идет (я такого ни разу не видел в 12-м задании)
2) Реакция между кислотой и основанием
(Важно: основание растворимо в воде, инач см. признак №4)
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Это реакция ионного обмена и она идет, потому что образуется малодиссоциирующее вещество (вода). Но мы этого не увидим своим простым человеческим глазом, поэтому "без видимых признаков".
Признак №4 – Растворение осадка
Растворение осадка происходит если вещество до реакции было нерастворимо, а потом стало растворимо. Такое происходит в двух случаях:
1) Нерастворимое основание растворяется в кислоте
Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O
В этой реакции гидроксид магния нерастворим, но растворится в кислоте, так как обладает основными свойствами.
2) Амфотерный гидроксид растворяется в щелочах
Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]
Амфотерные гидроксиды растворяются в щелочах, так как обладают свойствами как кислот, так и оснований. Образующееся комплексное соединение (с квадратными скобками) растворимо в воде.
Дополнение
Иногда может встретиться два признака сразу, например:
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
Карбонат кальция (CaCO₃) нерастворим в воде, но с кислотой будет реагировать и растворяться, поэтому подойдет признак – растворение осадка.
Но также здесь выделяется углекислый газ (CO₂), а значит признаком будет и выделение газа без цвета и запаха.
В таких случаях надо ориентироваться на задание. Идеальным ответом будет:
Растворение осадка и выделение газа без цвета и запаха.
Выводы
Задание №12 не сложное и требует лишь знания цветов некоторых осадков и газов, все остальное - умение пользоваться таблицей растворимости!
Мой канал: https://t.me/+5oZFSg-Ji39mOWYy