🧪 Таблица Менделеева на ОГЭ по химии. Часть 2.
Дисклеймер:
В первой части статьи мы рассмотрели базовые принципы работы с таблицей Менделеева и узнали информацию, которую мы можем взять из нее для 2 задания. Обязательно прочти первую часть перед тем, как приступать к прочтению 2 части.
P.S. ❗️Читай статью вместе с таблицей Менделеева под рукой и все примеры и передвижения отслеживай по ней. Так ты точно запомнишь все передвижения. Без таблицы перед глазами вряд ли данные факты уложатся в голове.
В данной статье мы рассмотрим таблицу Менделеева с точки зрения периодического закона, и узнаем, как при помощи нее решать задание №3 на ОГЭ по химии.
Для начала напомню, как же выглядит таблица Менделеева на ОГЭ. Она черно-белая и вот так:
Сейчас нам важно понять, что элементы в данной таблице расположены не хаотически. В их расположении есть определенный смысл. Об этом и гласит периодический закон:
- Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов.
Говоря по-русски: все не просто так и каждый элемент находится за другим, как минимум по причине увеличения атомной массы. Но и на этом периодичность в таблице не закончилась.
В таблице можно видеть разделение элементов на группы и периоды (об их нахождении писала в 1 части статьи). У данных групп и периодов есть как бы свой смысл:
- Группы - вертикальные ряды, в которых находятся элементы, проявляющие схожие химические свойства. Грубо говоря реагируют с примерно одинаковым рядом веществ и в реакциях ведут себя похожим образом.
- Периоды - горизонтальные ряды, в рамках которых виден переход от металлов к неметаллам.
Посмотри на 2 период и ты увидишь, что начинается он с металла Li, а заканчивается неметаллом F. Посмотри на 3 период и ты увидишь, что начинается он с металла Na, а заканчивается неметаллом Cl.
* Благородные газы в расчет не берем.
Но и на этом периодичность изменений в таблице не заканчивается. Для 3 задания важно понимать, как изменяется по таблице окислительные/восстановительные свойства, металлические/неметаллические свойства, радиус атома и тд.
🧘♀️ Все эти изменения по сути сводятся к данной таблице, которую ниже мы подробно разберем на лайфхаках для быстрого запоминания:
Как работать с данной таблицей?
- По подгруппам здесь говорится о движении сверху вниз. А это значит, что при движении снизу вверху свойства будут изменяться наоборот.
- Так же и по периодам. В таблице указано изменение свойств при движении слева направо (от металлов к неметаллам). Если элементы в задании расположены наоборот, то и свойства будут изменяться наоборот. Примеры будут рассмотрены позже.
🧪 Начнем разбирать каждый пункт:
Тут все просто. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента. А значит, он всегда будет возрастать, если мы движемся по направлению к увеличению порядкового номера элемента.
Соответственно, если мы движемся вниз по группе или вправо по периоду, то заряд ядра у нас возрастает. Тут просто смотрим на порядковый номер. Возрастает он - возрастает и заряд ядра.
🌿 Главное внимательно смотреть на порядок элементов в задании!
По сути тоже уже пройденный нами материал. Число энергетических уровней (это те уровни, на которых тусят электроны вокруг ядра) для каждого элемента мы смотрим по номеру периода.
Тогда, если мы двигаемся по группе (вниз), с каждым разом мы переходим к элементу, стоящему в новом периоде. Тогда и число энергетических уровней будет возрастать.
Пример: Li -> Na -> K
В данном ряду мы видим, что каждый последующий элемент стоит в новом периоде, который знаменитая числом выше. Литий - 2 период, 2 уровня. Натрий - 3 период, 3 уровня. Калий - 4 период, 4 уровня.
Если же мы двигаемся по периоду, то число уровней у нас не изменяется. Тут все просто)
Число электронов на внешнем энергетическом уровне:
Данное число для элементов главных подгрупп определяется номером группы, в которой находится данный элемент.
Например, хлор находится в VIIA группе, а значит у него будет 7 электронов на внешнем энергетическом уровне. Кислород находится в VIA группе, а значит у него будет 6 электронов на внешнем энергетическом уровне.
Тогда что по изменениям?
Если мы идем по группе (элементы из ряда расположены в одной группе) хоть вниз, хоть вверх, все равно число электронов на внешнем уровне не меняется, потому что и равно оно номеру группы.
Если же мы идем по периоду вправо (от начал таблицы к концу), то число электронов на внешнем уровне будет увеличиваться.
Пример: N -> O -> F
Азот находится в VA группе, значит у него 5 электронов на внешнем уровне. Кислород находится в VIA группе, а значит у него будет 6 электронов на внешнем энергетическом уровне. Фтор находится в VIIA группе, а значит у него будет 7 электронов на внешнем энергетическом уровне.
Радиус атома в заданиях также могут называть и размером атома. По сути он отображает расстояние от ядра до внешнего уровня (все как в геометрии). Но для химии нам не нужно знать значения этого радиуса для каждого элемента. Важно понимать как этот размер изменяется.
Начнем с движения по группе (сверху вниз):
Здесь достаточно легко запомнить, ориентируясь на периоды. Чем больше период, тем больше уровней, правда? Логично, что если мы "пристраиваем" все больше и больше уровней, то и радиус у нас будет увеличиваться.
Например: F -> Cl -> Br
В данном ряду каждый элемент находится все ниже, а значит число уровней увеличивается, а значит увеличивается и радиус атома.
Чуть сложнее с движением в рамках одного периода: Здесь надо просто понять лайфхак. Плюсы притягиваются к минусам, и чем больше минусов на внешнем уровне, тем ближе они хотят и могут приблизиться к плюсам (к ядру). А значит, чем больше электронов на внешнем уровне, тем сильнее и ближе они притягиваются к ядру, а значит и радиус в таком случае уменьшится.
Пример: N -> O -> F
Азот находится в VA группе, значит у него 5 электронов на внешнем уровне. Кислород находится в VIA группе, а значит у него будет 6 электронов на внешнем энергетическом уровне. Фтор находится в VIIA группе, а значит у него будет 7 электронов на внешнем энергетическом уровне.
Данный пример как раз показывает, что в ряду радиус будет уменьшаться, так как постепенно растет количество электронов на внешнем уровне, которые хотят все ближе и ближе приблизиться к ядру.
Так как металлические/неметалличсекие свойства, окислительные/восстановительные свойства, кислотные/основные свойства изменяются одинаково, то я просто обычно даю лайфхак:
- Металлические, восстановительные и основные свойства мы ассоциируем с металлами. Это значит, что усиливаться они будут к самому крутому в данном случае металлу - ФРАНЦИЮ.
По группе, передвигаясь вниз, мы как раз и приближаемся к этому идолу Францию. А значит, что все эти свойства будут усиливаться.
По периоду, так как там идет переход от металлов к неметаллам, логично, что и данные свойства будут ослабевать, так как мы их ассоциируем именно с металлами.
Рассмотрим пример: F -> C -> Li
В данном ряду мы идем по периоду влево, приближаясь все ближе к металлам (к Францию, как к ориентиру), а значит металлические/восстановительные/основные свойства будут усиливаться.
- Неметаллические, окислительные и кислотные свойства мы ассоциируем с неметаллами. Они будут усиливаться уже, приближаясь к самому крутому неметаллу - ФТОРУ.
По группе вниз мы еще в прошлом пункте двигались в сторону самого крутого металла, а значит эти свойства будут ослабевать.
По периоду, двигаясь к неметаллам, логично, что все эти свойства будут как раз усиливаться.
Рассмотрим пример: O -> S -> Se
В данном примере мы видим, что все элементы стоят в одной группе и расположены по движению сверху вниз. В данном движении мы видим, что элементы все дальше удаляются от нашего ориентира - фтора, а значит, что и неметаллические , окислительные и кислотные свойства будут ослабевать.
Осталось рассмотреть только СО, но о ней будет в следующей статье, которая уже посвящена будет теме "Степень окисления"!
Что чаще всего встречается на ОГЭ в задании №3?
- Изменение раудиуса атома
- Металлические/неметаллические свойства
- Окислительные/восстановительные свойства
- Кислотные/основные свойства
Выводы: в данной статье мы рассмотрели все, что нужно для задания №3 на ОГЭ по химии. Осталось только потренироваться!
В моем телеграмм-канале (нажми туть ) мы будет тест по данной теме. Не пропусти и ставь канал в закрепи, ведь совсем скоро выйдет уже следующая статья!