Краткая теория по химии ОГЭ 2024

Химия с Глебом Леонидовичем

Первая часть

Содержание

№1. Простое вещество vs. химический элемент

Простое вещество:

можно потрогать = есть физические свойства (цвет, вкус и т.д.)
участвует в реакциях (реагирует, получается, используют в производстве, из него что-то делают)
содержится в смесях (спички, воздух)

Химический элемент:

нельзя потрогать
описание по Таблице Д.И. Менделеева (радиус, степень окисления, число электронов, валентность и т.д.)
биологическая роль
содержится в веществе/природе/молекуле

К оглавлению

№2. Строение атома

Число энергетических уровней = номер периода
Число валентных электронов/электронов на внешнем энергетическом уровне = номер группы
Число протонов = число электронов = порядковый номер
Число нейтронов = атомная масса (аккуратно округлить до целых!) - порядковый номер

К оглавлению

№3. Периодичность свойств по таблице Д.И. Менделеева

Зрительно смотрим направление движение ↗ или ↙

При движении ко фтору (F) в верхний правый угол (↗):

усиление неметаллических свойств
усиление кислотных свойств оксидов/гидроксидов
увеличение электроотрицательности
усиление окислительных свойств
уменьшение радиуса/размера атома

При движении ко францию (Fr) в левый нижний угол (↙):

усиление металлических свойств
усиление основных свойств оксидов/гидроксидов
усиление восстановительных свойств
увеличение радиуса/размера атома
уменьшение электроотрицательности

К оглавлению

№4. Валентность и степени окисления

Определяем степени окисления стандартным способом, валентности почти всегда такие же.

Важные исключения:
NH3 - у азота (-3, III), но NH4OH, NH4Cl и т.д. - у азота (-3, IV)
HNO3, NaNO3 и т.д. - у азота (+5, IV)
SiH4 - у кремния +4; IV, у водорода -1, I
BH3 - у бора +3, III; у водорода -1, I
H2O2 - у кислорода -1, II

К оглавлению

№5. Типы химических связей

Металл + металл = металлическая

Металл + неметалл = ионная
NH4OH, NH4Cl, NH4NO3 = тоже есть ионная

Два одинаковых неметалла = ковалентная неполярная

Два разных неметалла = ковалентная полярная

К оглавлению

№6. Сравнение химических элементов

Ничего сложного, просто сравниваем по таблице Д.И. Менделеева

К оглавлению

№7. Простые и сложные вещества

Несолеобразующие оксиды (запоминаем NOSOC):

N2O, NO, SO, SiO, CO

Основные оксиды:
металлы в степенях окисления +1 или +2 кроме: ZnO, BeO, PbO, SnO

Амфотерные оксиды:
металлы в степенях окисления +3 (реже +2 или +4) + исключения основных оксидов

Кислотные оксиды:

неметаллы в степенях окисления от +1 до +7 (кроме несолеобразующих), а также металлы в степенях окисления выше +4.

К оглавлению

№8. Химические свойства оксидов и гидроксидов

В основе чаще всего реакция нейтрализации: что-то основное реагирует с чем-то кислотным.
Если есть несколько вариантов, выбирайте более активные и часто встречающиеся реагенты.

К оглавлению

№9-10, (21). Химические свойства

Рекомендую эти задания делать уже после второй части, чтобы не потратить много времени и сил

Часто встречающиеся моменты:

реакция нейтрализации
реакция обмена должна быть необратимой
если реагирует металл со сложным веществом, то высока вероятность выделения водорода (H2) (например Al + NaOH или M + H2SO4(разб) )
если металл реагирует с сильным окислителем (H2SO4(конц) или HNO3), то водород НИКОГДА не выделяется
C и CO реагируют с оксидами среднеактивных металлов (FeO)
простые вещества обычно реагируют с простыми

К оглавлению

№11. Химические реакции

Реакция соединения (образуется одно сложное вещество):
A + B = AB или AB + CD = ABCD

Реакция разложения (из одного сложного вещества получаем несколько):
AB = A + B или ABC = AC + BC

Реакция замещения (простое реагирует со сложным и выкидывает другое простое):
A + BC = AC + B

Реакция обмена (два сложных вещества меняются частями):

AB + CD = AD + CB

Окислительно-восстановительные реакции: у двух элементов меняются степени окисления.

К оглавлению

№12, 17, (23, 24). Признаки реакции. Качественные реакции

Если нерастворимого вещества нет в этом списке, почти наверняка это белый осадок.

AgCl - белый творожистый осадок

AgBr - бледно-жёлтый творожистый осадок

AgI - жёлтый творожистый осадок

Ag3PO4 - жёлтый осадок

PbI2 - жёлтый осадок

Al(OH)3, Zn(OH)2 - белый студенистый осадок, растворим в щелочах

Fe(OH)2 - в теории белый осадок, на практике грязно-зелёный, коричнеевеет на воздухе

Fe(OH)3 - коричневый осадок

Cu(OH)2 - синий студенистый осадок, растворяется в аммиаке (соли меди почти всегда голубые)

NH4OH - разлагается на H2O и NH3 (газ с резких неприятным запахом, приводит к посинению лакмусовой/индикаторной бумаги)

H2S - резкий неприятный запах тухлых яиц

SO2 - резкий запах сгоревших спичек

NO2 - газ бурого цвета

Cl2 - жёлто-зелёный газ с резким неприятным запахом

Ag2S, CuS, HgS - чёрный осадок

CuO - чёрный осадок

К оглавлению

№13, 14. Электролиты и неэлектролиты. Реакции ионного обмена

Электролиты: кислоты (+органические), соли (+органические) и основания.

Слабые электролиты: нерастворимые, NH4OH, H2S, H2SO3, H2CO3

Неэлектролиты: простые вещества, оксиды, бинарные соединения, почти вся органика.

Если даны ионы, значит не может быть простого вещества или оксида.
Обязательно убедитесь, что вы не выбрали слабый электролит (!!!), если даны ионы.

Для надёжности составьте само уравнение для ваших вариантов с молекулярном и ионных видах.

К оглавлению

№15, (20). Окислительно-восстановительные реакции

Восстановитель всегда отдаёт электроны (повышается степень окисления) в процессе окисления.

Окислитель (отжиматель) всегда забирает электроны (понижается степень окисления) в процессе восстановления

К оглавлению

№16. Техника безопасности

Включайте логику.

Стандартные вещи:

вытяжной шкаф используют при получении очень опасных газов Cl2, NO2, NH3.
для едких щелочей и концентрированных кислот используют перчатки и защитные очки.

К оглавлению

№18. Массовые доли элементов

Очень простое задание

Массу нужного атома (иногда их несколько в молекуле, будьте внимательны!) умножаем на 100 и делим на массу всей молекулы.

Округляем так, как требуют (от 5 и больше - в большую сторону).Например:5,45 ≈ 5,55,44 ≈ 5,5

К оглавлению

№19. Масса вещества и элемента

Считаем массу элемента, как в №18 (округляем до 2 цифр после запятой в процентах!).

Если надо найти массу элемента, тогда умножаем большую массу на полученную массовую долю.
Если надо найти массу вещества, тогда делим массу элемента на полученную массовую долю.
Если есть площадь или что-то похожее, проверяем, для той ли площади нашли или надо по пропорции пересчитать.

К оглавлению

Здесь будет ссылка на теорию второй части.

Иерархия естественных наук в школе

Первое знакомство